Question

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示，[已知CaC2O4難溶于水]。根據圖示，下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4-

B.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）

D.向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分攪拌，溶液pH可能逐漸減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2C2O4溶液與NaOH反應分兩步進行，H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O，HC2O4-的物質的量先增大后減小，曲線Ⅱ代表HC2O4-、曲線Ⅰ代表H2C2O4、曲線Ⅲ代表C2O42-。

A. H2C2O4溶液與NaOH反應分兩步進行，H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O，HC2O4-的物質的量先增大后減小，所以曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4-，故A正確；

B. 當V(NaOH)=20mL時，恰好反應生成NaHC2O4，根據圖像可知c(C2O42-)> c(H2C2O4)，說明HC2O4-電離大于水解，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B錯誤；

C.根據質子守恒， NaHC2O4溶液中c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)，故C正確；

D. 向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分攪拌，生成CaC2O4沉淀、氯化鈉、氯化氫，所以溶液pH可能逐漸減小，故D正確；

選B。