【題目】分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，可能被空氣氧化生成的醛的種數是
A.2種B.3種C.4種D.5種
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，天津連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：__________。
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：____________，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
(3)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)： ΔH<0
—定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨：6，則平衡常數K=__________(計算結果保留兩位小數)。
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【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖
C. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發生水解反應
D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是___________________。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是( )
A. 氯水能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用
B. 氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑
C. 二氧化硅是制造光電池的常用材料
D. 氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25 ℃時，0.1 molL-1的M溶液中
=1.0×10-12。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y<Z<W
B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同
C. X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 工業上電解熔融的氯化鋁來制備鋁
B. Al2O3是耐高溫材料，可用于制耐火坩堝
C. 鋁表面有一層致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸
D. 鋁粉和MgO或MnO2粉末混合，在高溫下能發生鋁熱反應
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