Question

【題目】已知有以下物質相互轉化：

試回答

(1)寫出C的化學式____________；

(2)A與水蒸氣反應方程式為：__________________________ ；

(3)寫出由E轉變成F的化學方程式_______________________；

(4)鑒別G溶液中陽離子的方法是：____________________，現象為：________；用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板，離子反應方程式為___________________________；

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來焊接火車鐵軌，實驗室中該反應所需藥品有_____________。

Answer 1

【答案】KOH 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量G溶液于試管中滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 鋁和氧化鐵的混合物、氯酸鉀和鎂條

【解析】

通過D與硝酸銀反應產物的性質和現象可知D為KCl，紅色沉淀F為4Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，G為FeCl3，由此可知A為Fe，B為FeCl2，C應為KOH，結合對應物質的性質和題目要求可解答該題。

根據上述推斷可知A是Fe，B是FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F為4Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。

(1)根據上述分析可知C是KOH；

(2) A是Fe，Fe與水蒸氣在高溫下反應產生Fe3O4和H2,反應方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；

(3) Fe(OH)2不穩定，在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)G為FeCl3，其陽離子為Fe3+，鑒別G溶液中陽離子Fe3+的方法是取少量G溶液于試管中滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，就證明含有Fe3+；Fe3+具有強的氧化性，可以與Cu發生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，一次工業上用FeCl3溶液來腐蝕銅印刷電路板；

(5)由于Al的活動性強，可以把金屬從其氧化物置換出來，所以金屬鋁與鐵的氧化物在高溫下發生鋁熱反應置換的鐵用來焊接火車鐵軌。實驗室中該反應所需藥品有氧化劑氯酸鉀、引燃劑鎂條、鋁粉和活動性比鋁弱的金屬鐵的氧化物—氧化鐵。