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某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是。
②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結果為

。

序號	V（H₂SO₄）/mL	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	t/s
I	40	1	t₁
II	40	4	t₂

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是            。
實驗過程中，對量氣管的操作是             。
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）       。
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是             。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO₂漂白。某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究：SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產物導致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO₂不能與酒精反應。經過研究，該小組設計了如圖所示的裝置，請根據實驗目的回答以下問題。

（1）上述裝置A中發生的化學反應方程式為：                                 。
（2）制取SO₂時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。
（3）裝置B中應該裝入的藥品為              。
（4）該裝置有一個明顯的不足之處是                                。
（5）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制SO₂以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO₂的漂白作用是   導致的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗是實現科學探究的重要途徑。請將下列有關實驗的問題填寫完整。
（1）下圖是探究氯氣性質的部分實驗裝置。實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱來制取氯氣，同時生成二氯化猛（MnC1₂）和水，該反應的化學方程式為；實驗時，A裝置中的KI淀粉試紙變藍色，其原因是；B裝置中可觀察到的現象是；C裝置中NaOH溶液的作用是，有關反應的離子方程式為。

（2）某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氨氣，并探究氨氣與氧化銅反應的性
質（已知：2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu）。

請從上圖中選用所需的儀器組成一套裝置制取氨氣，并使氨氣與氧化銅反應，同時證明該反應有水生成。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表補充填寫完整。

選用的儀器（填字母）	加入的試劑	作用
		反應器（或發生氣體）
C
	氧化銅	使氨氣與氧化銅反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是     。用離子方程式解釋產生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	正極	NaOH	Al-3e^-＝Al³⁺	2H₂O+2e^-＝2OH^-+H₂↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-＝3H₂↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e^--＝Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-＝2NO₂↑+2H₂O
D	負極	稀硝酸	Cu-2e^-＝Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺＝2NO↑+4H₂O+6e^-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________ 有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某校化學興趣小組學生為了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，該校學生先組裝了右圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。進行了

下述一些實驗：
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水
夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右
管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)
（2）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為
（3）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為                   ，反應的離子方程式為                                               。
（4）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，他的理由是                    。改進該裝置的方法是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案。
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設計實驗1的目的是。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實驗中觀察到的白色懸浮物為；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是
（3）反應結束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應化學方程式
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以含有

等離子的鹵水為主要原料制備無水

和

，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是

。
（2）加入溶液W的目的是。用CaO調節溶液Y的pH，可以除去

。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集

氣體，下列裝置中合理的是。

（4）常溫下，

的電離常數

，

的電

離常數

，

。某同學設計實驗驗證

酸性強于

：將

和

氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的

，若前者的

小于后者，則

酸性強于

。該實驗設計不正確，錯誤在于。
設計合理實驗驗證

酸性強于

（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。。儀器器自選。
供選的試劑：

、

、蒸餾水、飽和石灰水、酸性

溶液、品紅溶液、

試紙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）“旺旺雪餅”袋內有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。為此我對干燥劑的有關問題進行相關探究：
（1）問題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學方程式表示）。
（2）我又對它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關實驗方案如下：

問題與猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
問題2：小紙袋中的物質能否繼續作干燥劑？	取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。		不能作干燥劑
問題3：我猜想變質后的物質可能是碳酸鈣，該如何驗證我的猜想？			該干燥劑樣品中有碳酸鈣

（3）問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算該樣品的含量，實驗過程中所取該干燥劑樣品的質量為10.0g。
實驗裝置如圖所示：

.
①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是                                   。
②A中發生反應的化學方程式為
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實驗的準確度，其理由是                                                   。
④當改進實驗裝置并進行正確操作后可以準確測定出干燥劑樣品的含量（假設生成氣體沒有損失，并完全吸收）。若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的含量為       ％。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：
①反應中除生成NO₂氣體外還會有少量的NO生成；
②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。
為完成測定并驗證有NO生成，有人沒計如F實驗裝置：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是                             。
（2）裝置中B瓶的作用是                           。
（3）實驗時A中反應停止后，打開D裝置導管的活塞K₂并通入氧氣，若反應確有NO產生，D中的現象是                                  ；實驗時發現通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
（4）若實驗只測定Cu的質量分數，不檢驗NO的產生，則在銅銀合金與濃硝酸反應后，只需加入過量的____（填一種物質的化學式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質量就可達目的。（已知Cu（OH）₂與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）

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