Question

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物的投入量	、
的濃度
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系的壓強(qiáng)
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

下列說(shuō)法正確的是　　

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，，所以．

A.甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A錯(cuò)誤；

B.乙中開(kāi)始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，B正確；

C.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，反應(yīng)起始時(shí)2P2=P3，由于合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故2P2＞P3，C錯(cuò)誤；

D.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，所以丙中氨的轉(zhuǎn)化率比乙小，因?yàn)?/span>，所以，D錯(cuò)誤。

本題選B .