Question

【題目】下列物質均含有某種短周期常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為黑色固體，G為空氣的主要成份之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；F常溫下為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。

（1）寫出化學式： B________ 、 F________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①：_____________________________________________________________；

②：_____________________________________，并用雙線橋法標出反應②中的電子轉移情況。

③：___________________________________________________________

Answer 1

【答案】H2SO4Na2O2C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】 本題考查有關元素及其化合物的推斷及性質的知識點，可從物質特殊的顏色、組成、反應、性質等方面著手，根據A常溫下為黑色固體且為非金屬單質，可知A為碳單質；D常溫下為無色液體，可知D為H2O，F常溫下為淡黃色固體，且能生成氣體G，G是空氣主要成分之一，可知F為Na2O2,C為CO2，G為O2，E是形成酸雨的元兇，可能為SO2和NO2，相對分子質量是O2的2倍，則相對分子質量為64，E為為SO2 ；根據A（碳）與B生成C（CO2）、D、E（SO2）可知B為H2SO4，則D為H2O，H為SO3。

（1）由上分析可知：B為H2SO4、F為Na2O2

（2）①發生氧化還原反應為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

② 為Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中氧元素從-1價升高到O2中的0價，降低到Na2CO3中的-2價，轉移2個電子，方程式為：

③為SO2的催化氧化反應，方程式為：