Question

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是______；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是______，其中發生的反應的化學方程式為______．
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是______．
（3）燒杯中溶液所起的作用是______，燒杯中所發生反應的化學方程式為______．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應為______mL．

Answer 1

（1）氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能使濕潤的有色布條褪色，因為氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性；氯水具有漂白性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）氯氣和水反應的產物是鹽酸和次氯酸，要證明誰有漂白性，得做兩個實驗：證明鹽酸是否有漂白性和證明次氯酸是否有漂白性的實驗，故答案為：證明鹽酸是否有漂白性；
（3）氯氣有毒，會造成空氣污染，可以用氫氧化鈉來吸收，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，
故答案為：吸收多余的氯氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（4）4分鐘時n（Cl₂）=

1.12L×4

22.4L/mol

=0.2mol，根據反應方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
故答案為：200．