Question

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?/span>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層�?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。（請(qǐng)?zhí)顚懺�素符�?hào)）

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

Answer 1

【答案】H O K 1s22s22p63s23p1

【解析】

A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層�?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素。

由分析可知：A為H元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為K元素；

（1）由以上分析可知A為H，B為O，E為K；

（2）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1；

（3）D為S元素，原子最外層電子排布式為3s23p4，軌道表示式為：。