【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.冰鎮的啤酒打開后泛起泡沫
B.對N2+3H2
2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D.工業制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.與
互為同分異構體的芳香化合物有6種
C.C5H12的一氯代物有8種
D.菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫
B.由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩定
C.等質量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數目相等
D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個
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【題目】（1）油酸的化學式為
，其結構中含有
、和
兩種官能團，則通過實驗檢驗
的方法是__________；通過實驗檢驗
的方法是______。
（2）
某種油脂發生氫化反應，需標準狀況下氫氣的體積為
；等物質的量的該油脂氫化后，再發生皂化反應共消耗
。若該油脂是簡單甘油酯，則它的結構可表示為______。
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【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍， 下列說法中正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強
B.只由這四種元素不能組成有機化合物
C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應
D.X、Y形成的化合物都是無色氣體
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【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：
已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）
開始沉淀的 pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
②100.8≈6.3
（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。
A.將礦石粉碎 B.適當延長酸浸時間 C.適當升高溫度
（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應的離子方程式是 __________________。
（3）浸出液調節pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________ molL-1（保留一位小數）。
（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是 ___________________（寫化學式）。
（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發結晶時_______________________。
（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進一步純化， 其實驗操作名稱是______________ 。
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進步，利用化學反應原理將含碳物質進行合理轉化，已成為資源利用、環境保護等社會關注問題的焦點。如CO2是人類工業生產排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價值化學品是目前的研究熱點。
（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=_______。
（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為____。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。
（3）高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O 
CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：
電極a的電極反應式____
（4）工業生產煙氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
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【題目】四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測定產品的純度。
已知：i．SnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2·xH2O；ii．有關物質的物理性質如下表所示。
物質 | 顏色 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 白色 | 247 | 652 |
SnCl4 | 無色 | -33 | 114 |
回答下列問題：
(1)裝置 E 的儀器名稱是_____，裝置 C 中盛放的試劑是_____。
(2)裝置 G 的作用是_____。
(3)實驗開始時，正確的操作順序為_____。
①點燃裝置 A 處酒精燈 ②點燃裝置 D 處酒精燈 ③打開分液漏斗活塞
(4)得到的產品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質___________（填物質名稱）而除去。為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱是_____。
(5)產品中含少量 SnCl2，測定產品純度的方法：取 0.400 g 產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 對應的離子方程式。
i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定終點的現象是_____。
③產品的純度為_____%（保留一位小數）。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下所示。下列說法錯誤的是
A.甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.原子序數：甲－Ca＝1
D.推測乙的單質可以用作半導體材料
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