(1)溶液中共有_________種粒子。
(2)溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
解析：(1)Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(電荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.0060 mol。
答案：(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO- (3)0.0060
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。
判斷：
（1）溶液中含有____________粒子。
（2）溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是______和______。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
(1)溶液中共有_________種粒子。
(2)溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省靈寶市第三高級(jí)中學(xué)高二上第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（帶解析） 題型：填空題
25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 （填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）
| A．固體CH3COOK | B．固體CH3COONH4 | C．氣體NH3 | D．固體NaHCO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 2.2認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào)字母)，然后測(cè)定溶液的pH。
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4
C．氣體NH3 D．固體NaHCO3
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
①溶液中共有________種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
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