Question

（本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為_______________。

（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________________。

(5) 甲中鋅片上發生的電極反應： _________________________；

(6) 若甲中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________。

 

Answer 1

【答案】

（1）BD（2）甲＞乙 （3）6.02×10²²(0.1N_A)（4）1 mol/L

(5) Zn-2e^-=Zn²⁺；(6) 4.48 L

【解析】依題意可知甲構成原電池，乙沒有形成閉合的通路不是原電池。構成原電池加快反應速率，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙。當甲中產生1.12L也就是1mol（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為0.1N_A. 當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸n(H⁺)=(0.1+0.1)mol, 原稀硫酸的物質的量濃度為1 mol/L,甲中減輕的為13G,是消耗的鋅的質量，物質的量為0.2mol,產生氫氣為0.2 mol。