Question

【題目】方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發生反應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3 Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

【解析】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價降為-價，從0價升高為+2價，則根據電子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素從-1價降為-2價，Cr元素從+3價升高為+6價，結合電子守恒和原子守恒得發生反應的化學方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現紅色，說明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結合電荷守恒和原子守恒寫出反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化產物為S和Cu2+，還原產物為Fe2+，發生反應的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。