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家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最簡便的分離方法是

A B C D

試題分析：分離液體與固體的混合物用過濾的方法；分離互不相溶的液體用分液的方法；而相互溶解的液體的分離用蒸餾的方法；對于溶解度受溫度影響不大的物質則用蒸發結晶的方法。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·
L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中，當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液。不合理的操作順序是

A．①④②⑤③　

B．⑤④②①③　

C．②⑤④①③　

D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                     。
（2）B中觀察到的主要現象是                       ，D裝置的作用是         。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                     。
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和          ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱          。
（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法                                 。
（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分以電石渣(主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂以及其它少量雜質)為原料生產氯酸鉀聯合生產碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發生的主要反應的化學方程式為：
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：
（3）該流程中加入活性炭的作用是
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO₂。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→ 、 → 、 →i。其中與i相連漏斗的作用是。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是 (填編號)

（5）副產品A的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質及離子的檢驗，結論正確的是

A．向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生，證明含CO₃²^－

B．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO₄²^－

C．向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al³^＋

D．向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工業的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：        。寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發生副反應的離子方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄^＋
D	加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中	溶液變渾濁	原溶液中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是

	操作	現　象	結　論
A．	測定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：
B．	無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有
C．	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D．	向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	溶液中一定含有

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