【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 1molOH﹣的質量為17gmol﹣1
B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
C. 等質量的金剛石和晶體硅所含原子個數之比為7：3
D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中，所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。
(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④
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【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（
A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B. 標準狀況下，64gSO2中含有的原子數為 3NA
C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為 0.5NA
D. 標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數為 0.5NA
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【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發 d.水是反應的催化劑
（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發生的主要反應的化學方程式:________________。
（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。
（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。
（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產品。
a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
洗滌產品時所需要的玻璃儀器有_______________。
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【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經過一系列的反應，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。
（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發生反應的離子方程式:_______。
（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設實驗過程中無質量損失，則合金中鐵的質量為________g。
（5）上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。
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【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )
A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉化率、體積分數都增加
B. 當單位時間內消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，反應達到平衡狀態
C. 升高溫度，平衡向左移動
D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據圖分析，下列判斷正確的是
A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. H2的平衡濃度：a=b>0.004 B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=4
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