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【題目】下列說法正確的是

A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1,則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液,若反應產生0.1 mol O2,則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度

D.pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH,比較兩溶液的酸性強弱

【答案】A

【解析】

A. 燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒都是中和熱測定實驗必需的玻璃儀器,A正確;

B. 表示燃燒熱的熱化學方程式中,H2O必須呈液態,B錯誤;

C. 用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液,若反應產生0.1 mol O2,則陰極生成0.1molCu0.1molH2,向原溶液中加入0.1 mol CuO0.1molH2O,才能恢復至原濃度,C錯誤;

D. 氯水能漂白pH試紙,所以不能使用pH試紙測定氯水的pH,D錯誤。

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質,丁是化合物。其轉化關系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小

C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應生成丁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱是(  )

A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molA2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:

1x值等于____;

2A的轉化率為______;

3)生成D的反應速率為___________;

4)如果增大體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數_____(填增大減小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案。

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量

1寫出該滴定反應的離子方程式

2某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序)

3實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)。

在溶液配制過程中,下列操作會導致配制結果偏低的是___________(填寫代號)

a. 定容時,俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內有少量蒸餾水

c. 轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

4上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質是

步驟是否可以省略 ,理由是 。

6步驟一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

C.500℃下,將0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸又名乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體(組成為H2C2O4·nH2O)中H2C2O4的質量分數,進行下列實驗: w g 草酸晶體配成 250mL 溶液; 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中, 加入適量稀H2SO4 后,在錐形瓶底部墊一張白紙,用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時,所發生的反應為:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。

請回答下列問題:

(1)上述反應的還原劑是_____(填化學式)。

(2)步驟中為配制準確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____

(4)滴定管應選用_______式滴定管(填),判斷滴定結束的標準是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL,則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1;草酸晶體中 H2C2O4 的質量分數為_______________;在實驗過程中,錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,再用草酸溶液潤洗,對測定結果造成的影響是_______(填偏大偏小無影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. ,結論:的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ,結論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成,則會放出的能量

C.相同條件下,如果氫原子所具有的能量為氫分子所具有的能量為,則

D.氣態乙硼烷中完全燃燒生成固態和液態水,同時放出的熱量,該反應的熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L濃度為0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液,將X溶液平均分成兩等份,一份通入HCl氣體,得到溶液Y,另一份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、ZpH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. c點對應曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度:cb

C. a點:c[CH2(OH)COO-]>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. 稀釋Y溶液后,溶液中變大

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同步練習冊答案
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