下列離子方程式正確的是( )
| A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋ |
| B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ |
| C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
| D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是
| A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ | B．AlO2－、K+、NH4+、Na+ |
| C．K+、Na+、NO3－、H+ | D．K＋、S2－、SO42－、OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩份植物營養液，其所含組分的物質的量濃度如下表：
| | KCl | K2SO4 | ZnCl2 | ZnSO4 |
| 甲 | 0.3 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0 | 0.1 mol·L-1 |
| 乙 | 0.1 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）。
A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O |
| D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應敘述相符的是（ ）
| A．圖1反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值變大 |
| B．圖2表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化 |
| C．圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化 |
| D．圖4表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
| A．K+、Fe2+、S、MnO4— |
| B．Na+、Cl-、NO3—、SO42— |
| C．Al3+、NO3—、Cl-、SO42— |
| D．Na+、AlO2—、Br-、Cl- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說法正確的是( )
| A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋ |
| B．原溶液中一定含有SO42—和Na＋ |
| C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1∶1 |
| D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32—、SO42—，為了檢驗除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。
下列有關結論錯誤的是( )
| A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現象1中白色沉淀是AgCl |
| B．現象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．產生現象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42— |
| D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價為＋6價)，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高價為＋6價)溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是 ( )。
| A．＋6 | B．＋3 | C．＋2 | D．0 |
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