Question

【題目】關于電解質溶液下列說法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，則

B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍

C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為：

D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.溶度積越小，越容易生成沉淀，先生成藍色Cu（OH）2沉淀，則Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故A正確；

B.由于醋酸是弱電解質，部分電離，醋酸含有的氫離子大于0.001mol/L，故B錯誤；

C.醋酸是弱電解質，反應后生成了醋酸和醋酸鈉的溶液，醋酸的電離大于醋酸根的水解，溶液顯酸性，故溶液中離子濃度的順序為：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；

D.由于pH=-lgc（H+），鹽酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故D正確；

故選：B。