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只用一種試劑，就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四種溶液一次性區分開，這種試劑是（　　）

A．FeCl₃溶液

B．CuSO₄溶液

C．BaCl₂溶液

D．Na₂CO₃溶液

A．FeCl₃溶液加入四種溶液中依次出現的現象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現象、紅褐色沉淀，反應現象不同，可以鑒別，故B正確；
B．KSCN、稀H₂SO₄與CuSO₄溶液均不反應，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．氯化鋇溶液不與KSCN、H₂SO₄、NaOH反應，不能鑒別KSCN、H₂SO₄、NaOH，故C錯誤；
D、KSCN、NaOH均不與Na₂CO₃溶液反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

合成氨工業對化學的國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途
                     。
II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                      。
① 固態氯化銨加熱分解                   ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱         ④ 固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III. 為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作

：
① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是                 。
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是             ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                 ，C瓶內氣體的成份是                。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是           。反應管E中發生反應的化學方程式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何檢驗實驗室用KClO₃和MnO₂制取氧氣后的產物中有Cl^-存在：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是甲城市某日空氣質量報告：

城市	污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
甲	55	SO₂	Ⅱ	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體．
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變______色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是______．
③D裝置的作用是______．若實驗中向裝置內通入標準狀況下1.12LSO₂氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na₂SO₃的物質的量為______mol．（反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄．
【查閱資料】
SO₂形成酸雨的另一途徑；SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此過程中飄塵作
【探究結論】
SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現酸雨，
【知識聯想】
（1）酸雨造成的危害是：______（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

《化學與技術》模塊
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物質
質量分數（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用______．
（2）脫色槽中應加入的物質X是______；設備A的作用是______；設備B的名稱是______；設備C的作用是______．
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是______．
A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可用一種試劑把NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液三種無色溶液鑒別出來，該試劑為______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃-140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂Cl₂的粗產品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	44.6	略
S₂Cl₂	-77	137	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）
SCl₂	-121	59.6（分解）	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）

設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A的名稱分別為______．
B中發生反應的離子方程式為______．
C中的試劑名稱是______；儀器D的作用是______．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見______；
（3）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題
①E中反應的化學方程式為______．
②如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是______．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質是SCl₂、Cl₂、S，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

1，2，3，4-四氫化萘的結構簡式如

，分子式是C₁₀H₁₂．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優良的溶劑，它與液溴發生反應：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是______；
（2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是______；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質是______．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應的方程式______；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是______．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應的方程式：
______C₂H₂+______KMnO₄+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______MnSO₄+______CO₂+______H₂O．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅在濃硫酸中加熱能發生如下反應：Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示實驗，準備探究銅與濃硫酸反應的情況及生成物的性質．請你也一起進行探究，并完成以下的問題．

（1）圖中標號的儀器名稱分別為：a______，b______．
（2）對實驗開始后各裝置出現的現象描述及判斷：
①當A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時，還能觀察到溶液變______色的現象；
②B中的石蕊試液若變______色，說明生成物中的SO₂是一種酸性的氣體；
③C中品紅溶液由紅色變成無色，說明生成物中的SO₂具有______性．
（3）C中逸出的SO₂氣體經裝置D中盛裝的______溶液干燥后通入裝置E，用帶火星的木條伸進G中，木條能復燃，說明E中的反應有______生成；E中反應的化學方程式是：______．
（4）F裝置的作用是：______．

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