Question

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發生反應的離子方程式也正確的是

選項	條件	離子組	離子共存判斷及反應離子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B	pH =1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O
C	由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水與3＋結合生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，A不正確；B、Fe2＋與MnO4－之間發生氧化還原反應而不能大量共存，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B正確；C、由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L，這說明該溶液中水的電離被抑制。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則可以大量共存。但如果顯堿性，NH4＋不能大量共存，C不正確；D、ClO－具有強氧化性，能和SO2發生氧化還原反應，不能大量共存，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋Cl－，D不正確，答案選B。