【題目】在人體細胞中對生命活動起著重要作用，含量約占細胞鮮重總量97%的化學元素是
A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K
C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是_________。操作②的名稱是____________。
（2）試劑a是_________，試劑b是_________，固體B是________，固體C是________。
（3）加入試劑a所發生反應的離子方程式為：_________________________。
加入試劑b所發生反應的方程式為：____________________________。
（4）該方案能否達到實驗目的：_____________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)？ _____________________。
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是_____的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述不能作為平衡標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB
⑧A、B、C的分子數之比為1:3:2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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【題目】現有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。
已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為 。
（2）C→D代表 離子濃度的變化。
（3）當通入1mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為： 。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。
（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為： 。
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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑 ，氧化產物 ；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有 mol還原劑被氧化．
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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：
（1）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是： 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。
（3）若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，，則B的化學式可能是 ，寫出反應②的離子方程式為 。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 。
（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）___________，舉出C的一種用途_______。
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【題目】下列說法不正確的是
A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法
B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子物質
C．通過紅外光譜分析可以區分乙醇與乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
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【題目】下列性質遞變不正確的是
A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4
B. 半徑：Cl-> Na+>F-
C. 熱穩定性：HF> H2O> PH3
D. 還原性：Cl- < Br-< I-
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