【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；
(3)Se原子序數為___________，其核外M層電子的排布式為___________；
(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為___________。
(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。
【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 強 平面三角形 Fe2+價電子3d6易失去一個電子達穩定狀態
【解析】
（1）由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數為2，孤電子對數為2，即價層電子對數為4，因此S原子采用的雜化方式為sp3；
（2）同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則有O＞S＞Se；
（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數為34，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）同主族元素對應的氫化物中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的酸性越弱，則H2Se的酸性比H2S強，氣態SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子；
（5）從結構角度來看，Fe2+ 的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩定結構，故Fe2+價電子3d6易失去一個電子達穩定狀態。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K時，向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸，混合溶液的pH與鹽酸體積的關系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%，lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是
A. 水的電離程度：a>b
B. pH=7時，溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)
C. b點溶液中存在c(C
)>c(R+)>c(OH)>c(H+)
D. 298 K時0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：________、__________。
（2）有下列五種烴：①
②
③乙烷④正戊烷⑤
⑥
，其中② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。
（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共 _______種，其中________（結構簡式）在苯環上的一溴代物只有兩種。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
又知：
，
；
判斷下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ
C. HCl中H—Cl 鍵比H2O中H—O鍵穩定
D. 由題中所提供信息判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列描述正確的是
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1molL﹣1
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是（ ）
A. 當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種
B. 生成藍色溶液的離子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C. 要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl
D. 當m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的質量至少為2.32 g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com