【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>X
B.最高價氧化物的水化物酸性：Y>Z
C.氣態(tài)氫化物沸點：Z>W
D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
【答案】D
【解析】
W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，推出四種元素，然后據(jù)此分析；
W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，即W為O，根據(jù)四種元素在周期表位置，X為Si，Y為P，Z為S，
A、同主族從上到下原子半徑增大，即r(O)<r(S)，故A錯誤；
B、兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是H3PO4、H2SO4，酸性強弱：H2SO4>H3PO4，故B錯誤；
C、兩種元素的氫化物是H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，其沸點比沒有分子間氫鍵的H2S高，故C錯誤；
D、O的非金屬性強于S，即H2O比H2S穩(wěn)定，故D正確；
答案為D。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內(nèi)無明顯變化 | 試管內(nèi)生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示正確的是
A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-
B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2—2e-=2H+
C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+
Cu2++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)
A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL
C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下：
Ⅰ．氮化鈣的制備
（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①點燃D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈； ④停上點燃A處的酒精燈；⑤停止點燃D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關問題。
某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常數(shù)為K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）現(xiàn)有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應的平衡常數(shù)K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。
（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) ＝50%，則：
①10min內(nèi)υ(ClNO)＝_________ ，平衡常數(shù)K2＝___________；
②若其它條件不變，使反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉(zhuǎn)化率為α2(NO2)，則：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。
a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)
b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)
（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則
①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；
②寫出陽極的電極反應式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____
（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L
（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）
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