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實驗室從碘水中得到純凈的碘的操作，正確的是：

A．分液、蒸餾

B．過濾、蒸發

C．萃取、分液

D．萃取、分液、蒸餾

試題分析：實驗室從碘水中得到純凈的碘先用有機溶劑進行萃取，然后進行分液，再用蒸餾，可得到純凈的碘，故D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的（填字母）

A                B                C
（2）操作②的名稱是      ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式
反應③的化學方程式
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K₂Cr₂O₇晶體的過程
如下圖所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有強氧化性
②NaFeO₂遇水強烈水解
③Cr₂O₇²^－+ H₂O

2CrO₄²^－+ 2H⁺
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是　　　　　            。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，還含有（填化學式）　　　　　        ；
生成濾渣1中紅褐色物質的反應離子方程式是　　　　　                 。
（3）由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應加入的試劑是　　　　　。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固體，發生復分解反應而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K₂Cr₂O₇晶體的原因是：                                                   ；
洗滌時應選用          （選填字母）。

A．蒸餾水

B．酒精

C．稀硫酸

D．飽和K₂SO₄溶液

（5 ）工業上常用Fe²⁺處理酸性K₂Cr₂O₇廢水，先將Cr₂O₇^2—轉化為Cr³⁺，該反應的離子方程式為，再調節溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取粗鹽的主要操作是

A．蒸餾

B．萃取

C．蒸發結晶

D．分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_______氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____           ___；
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________；
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)；
A．重結晶     B．過濾       C．蒸餾      D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是________ (填入正確選項前的字母)。
A. 25 mL    B．50 mL     C．250 mL    D．500 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知苯(C₆H₆)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL^－1，沸點約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（）

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：；操作②中充入適量Cl₂的目的是。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是 ( )

A．酒精

B．四氯化碳

C．汽油

D．醋酸

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾。圖I是某同學設計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是                                                 。
（4）有同學認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優點是：                              ；蒸餾結束，晶體碘聚集在             （填儀器名稱）里。
（5）實驗③分離出來的廢液中含有Cl^–、SO₄^2–，現只取一次試液，如何鑒別出Cl^–、SO₄^2–，依次加入試劑的為：           、           。
（6）某小組同學實驗時需用到一定物質的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需               、                 。若搖勻時，發現液面低于刻度線，則配得溶液濃度（填偏大、偏小或無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所選用的試劑（括號內為雜質）及操作方法均正確的一組是

選項	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	鹽酸	－
B	CO₂（CO）	氧氣	加熱
C	Fe（Zn）	FeSO₄溶液	過濾
D	NaCl（Na₂SO₄）	BaCl₂溶液	分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體

B．除去CO中少量的O₂，可將混合氣體通過灼熱的Cu網

C．向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO₃^2-

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2-

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