Question

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強的元素是：         

②金屬性最強的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價含氧酸酸性最強的是              

⑤經常用作半導體材料的元素是：            (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的          族，該族元素的最高正價均為         

（2）根據元素周期律，推導：

①酸性強弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩定性：H₂S           HCl

③沸點：HF      HCl

④還原性：I^－        Br^－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：

①關于Se的預測正確的是：        

A.     常溫下Se單質是氣體

B.      Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應

C.      氫化物的化學式為H₂Se

D.     常見的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式___________________________________

 

Answer 1

【答案】

（反應方程式2分，其余每空1分，共15分）

（1）① F   ② Pb   ③ F   ④ HClO₄  ⑤Si 或Ge （任一種即可）   ⑥ⅤA   +5

（2）①H₃AsO₄     <     H₃PO₄；   ②H₂S     <      HCl   ③HF   >   HCl

④I^－    >    Br^－    ⑤ D

（3）① BC     ②Br₂+2H₂O+SO₂==4H⁺  +  SO₄^2-+2Br^-

【解析】