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電解含有重水（D₂O）的普通水時，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標準狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個數比為（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．4：1

電解水的方程式為2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，
即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質量=

11.2L

22.4L/mol

×32g/mol=16g；
氫氣的質量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質量=

2.5g

1mol

=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質的量之比為：

1.5：0.5=3：1，
普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數之比為3：1，故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時，需加入適量的物質。如果要使加入物質后溶液的濃度和體積恢復到電解前的狀況，所加入的物質是

A．CuSO4

B．CuSO4·5H2O

C．CuO

D．Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是（）

A．電解池是將化學能轉化為電能的裝置

B．電解池的陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應

C．電解熔融的氯化鈉中陰極只能用鐵不可用其它電極

D．只可電解熔融的電解質，不能電解電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，E、F為直流電源的兩個電極。乙池溶液是滴有酚酞的食鹽水電解過程中，發現電極D附近先變紅。請回答：

⑴電源E極為           極。
⑵甲池若為精煉銅的裝置，A極是      極，材料是         ，電極反應為
          ；B極是      極，材料是         ，電極反應為                         ，電解質溶液為              。
⑶若甲池陰極增重12.8g，則乙池陰極放出氣體在標準狀況下的體積為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生

產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填序號）．
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1molClO₂，則轉移電子的物質的量為______mol．
（2）目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：______．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為______mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因______．
（3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為______；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液
i．以電流強度為1A通電10分鐘；
ii．10min后，反接電源，以電流強度為2A繼續通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質量，鉑電極質量，及電解池產生氣體質量和電解時間的關系圖．正確的是（　�。�

A．①③

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO₃）_x?yH₂O，相對分子質量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬全部析出．經稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯堿工業是化學工業基礎，目前我國大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水．電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O

通電

NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
（1）若要制得標準狀況下的氯氣89.6L，理論上需要質量分數為26%的食鹽水多少kg？______
（2）若用（1）中所得氯氣來制備密度為1.05g/cm³的鹽酸2.8kg，求所得鹽酸物質的量濃度是多少？（答案保留到小數點后一位）______．

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