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【題目】已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯代物應有(　)

A. 7種B. 2種C. 4種D. 5種

【答案】D

【解析】

甲苯與氫氣發生加成反應產生甲基環己烷，在甲基環己烷分子中有五種不同位置的H原子，因此其一氯代物有五種同分異構體，合理選項是D。

練習冊系列答案

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【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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【題目】脂質不具有的生物學功能是

A. 構成生物膜 B. 調節生理代謝 C. 儲存能量 D. 攜帶遺傳信息

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【題目】請根據化學動力學和化學熱力學回答下列問題:

I.過氧化氫是一種重要的物質，在科學研究和生產生活中應用廣泛。

利用H2O2和KbrO3反應研究瞬時反應速率(r)，原理為在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k為速率常數。在290K測得實驗數據如下:

實驗編號	1	2	3	4
c(H2O2)/(mol/L)	1	1	2	4
c(KBrO3)/(mol/L)	0.003	0.006	0.001	0.001
R/(mol·L-1·s-1)	3×10-4	6×10-4	8×10-4	6.4×10-3

(1)寫出H2O2的電子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，寫出其第二步電離方程式_________________________________。

(2)根據表格數據信息，寫出瞬時反應速率表達式r=______(k保留兩位有效數字); 如果減緩反應速率，可采用的方法有___________ (任寫兩點)。

II.(3)25℃，101kpa時乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，則反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學方程式為__________________。

(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判斷反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態的是_________。

體系內壓強保持不變 B.體系內氣體密度保持不變

C.單位時間每消耗2molCH4，同時生成lmolO2

D.通入等物質的量的反應物，一段時間后反應物濃度之比不變

(5)對于反應2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容條件下，向容器內加入0.1molCH4和0.1molO2，反應達到平衡時CH2CO的物質的量百分含量為15%，則平衡時n(CH4)=______ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色植物用來制造蛋白質所必需的無機鹽是（）

A. Ca2+ B. Mg2+ C. PO43 — D. NO 3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相反
C.次氯酸的電子式：
D.基態原子的電子獲得一定能量變為激發態原子，而激發態原子變為基態原子，則要放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．
（1）打開K2 ，合并K1 ． B為極，A的電極反應為．
（2）打開K1 ，合并K2 ． E為極，F極的電極反應為，檢驗F極產生氣體的方法是．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是，原因是．