【題目】下列關于濃硫酸的說法正確的是
A.易揮發(fā)B.有脫水性C.無吸水性D.密度比水小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作___________劑。
（2）自然界的Cr主要以+3價和+6價（Cr2O72-)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式：_________________________________。
（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是____________________________________。
II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物，回答下列問題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_________________________。
（2）①甲同學提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：_________________________________________。
②乙同學設計了如圖裝置，其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有___________；
C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_______；C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。
③丙同學想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1） 下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強增大
（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示
下列說法正確的是________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的氣體，其氣體分子物質的量也相等
B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D.同溫同壓下，若體積不相等，則一氧化碳氣體和氮氣質量可能相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) + yB(g)
zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 （ ）
A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SO 
、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 
、OH﹣
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【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，乙電極反應為：Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O
B. 放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極
C. 電池總反應為H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2
D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
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