Question

【題目】如圖所示為鹽酸介質中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構成的原電池，總反應方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是

A. 電子的流向為Cu→→石墨

B. 負極的電極反應式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反應一段時間后正極區溶液的pH減小

D. 標準狀況下，生成224mL N2時，銅轉移的電子數為0.02NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由總反應方程式可知，Cu失電子生成CuCl，所以Cu為負極，石墨為正極，電子的流向為Cu→→石墨，故A正確；B. Cu失電子生成CuCl，電極反應式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)，故B正確；C. 正極的電極反應式為HN3＋2e－＋3H＋=N2↑＋NH4＋，由電極反應式可知，反應一段時間后正極區溶液的pH增大，故C錯誤；D. 由總反應方程式可知，Cu的化合價從0價升高到+1價，生成1mol氮氣時，消耗2molCu，轉移2mol電子，在標準狀況下，224mL N2的物質的量為0.01mol，則消耗0.02molCu，Cu轉移的電子數為0.02NA，故D正確；答案選C。