Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（    ）

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋ + 2e－= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe — 3e－= Fe3＋

Answer 1

D

解析試題分析：a和b不連接時，沒有形成閉合回路，未構成原電池，但是鐵比銅活潑，則鐵片與硫酸銅溶液直接發生置換反應，即Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，則鐵片上會析出銅，故A正確；a和b用導線連接時，則鐵片作負極，銅片作正極，溶液中銅離子和氫離子移向正極，銅離子的氧化性比氫離子強，則正極反應式為Cu^2＋ + 2e^－= Cu，故B正確；無論a和b是否連接，鐵片都會被氧化為亞鐵離子，銅離子被還原為金屬銅，溶液中銅離子濃度減小，亞鐵離子濃度增大，故C正確；由于鐵片過量，溶液中鐵離子與過量的鐵容易反應，生成亞鐵離子，則形成原電池時，鐵片上的反應式為Fe — 2e^－= Fe^2＋，故D錯。
考點：考查原電池原理的實驗探究，涉及原電池的構成條件、銅鐵原電池的正極反應式、負極反應式、預期實驗現象及結論的判斷等。