【題目】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，不必用到的儀器是（ ）
A.試管B.燒杯C.膠頭滴管D.容量瓶
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【題目】下列對于可逆反應的理解不正確的是（ ）
A.可逆反應是指既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應
B.可逆反應的反應物與生成物之間只能用可逆號，而不能用等號
C.可逆反應的正反應和逆反應條件完全相同
D.可逆反應中，反應物不能全部轉化為生成物
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【題目】如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖：其中燃料池采用KOH溶液為解液，下列有關說法中不正確的是（ ）
A.燃料電池系統產的能量實際上來自于太陽能
B.該能量轉化系統中的水可以循環利用
C.背日面時，燃料電池負極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D.向日面時，水電解產生的H2和O2的體積比為1：2（相同條件）
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【題目】下列溶液與300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是
A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液
C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液
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【題目】鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）
A.將電能轉化為化學能
B.氧氣在石墨電極上發生氧化反應
C.電子由Zn電極經導線流向石墨電極
D.該電池放電時OH-向石墨電極移動
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下:
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物質的標準生成熱 | ||||
物質 | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標準生成熱(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
回答下列問題:
(1)物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱。化學反應熱:ΔH=生成物標準生成熱總和一反應物標準生成熱總和。計算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容積可變的密團容器中，1molCO與2molH2發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)
②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是_____(填代號)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
④計算圖中a點的平衡常數Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發生的電極反應為_________。
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【題目】可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為( )
A. 使用催化劑 B. 增大壓強
C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.科學家發現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
C.中國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無機非金屬材料
D.植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程
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