【題目】為除去氯化氫中混有的少量水蒸氣，可使氣體通過洗氣瓶，洗氣瓶中應盛有
A. 硝酸銀溶液 B. 濃硫酸 C. 純堿溶液 D. 堿石灰
每課必練系列答案
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【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應。則下列說法正確的是（ ）
①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多
④兩塊鈉的反應產物質量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應產物質量大
⑥第二塊鈉的反應產物質量大
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤
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【題目】過氧化鈉具有強堿性和強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法中不正確的是
A. Na2O2與炭、鋁粉等還原性物質的燃燒實驗可以在硬質玻璃管中進行
B. Na2O2與木炭的反應時Na2O2表現出強氧化性
C. Na2O2與Al反應的方程式為：2Al + 3Na2O2
3 Na2O + Al2O3
D. Na2O2與SO2反應可生成Na2SO4
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【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯取代物的數目分別是（ ）
A.2個甲基，能生成4種一氯代物
B.4個甲基，能生成1種一氯代物
C.3個甲基，能生成5種一氯代物
D.4個甲基，能生成4種一氯代物
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【題目】下列物質的保存方法正確的是
A.液溴置于橡膠塞的細口瓶中且用水封B.氯氣加壓液化后密封在鋼瓶中
C.氫氟酸置于塑料封蓋的玻璃瓶中D.少量的鈉保存在酒精中
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【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；
④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_________________。
（2）裝置中干燥管 B 的作用是______________________。
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤的目的是__________________________。
（5）步驟⑦的目的是__________________________。
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_______________________________。
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【題目】如圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入（填編號）；（堿石灰為NaOH與CaO混合物，無水氯化鈣為中性干燥劑）
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 堿石灰 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變為色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置（KI溶液與CCl4），振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是；
（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式 ．
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【題目】下列有關圖示的分析中，不正確的是（ ）
A. 如果該圖為組成活細胞中的元素，則A是氧元素
B. 如果該圖表示的是組成細胞的化合物，則A是蛋白質
C. 如果該圖表示的是活細胞中的元素，則其中Mo的含量很少
D. 如果該圖為組成細胞的有機化合物，則A中肯定含有的元素為C、H、O、N
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【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產生。該溶液一定含有
A. CO32― B. OH― C. SO42― D. HCO3―
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