中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）
| A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同 |
| B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確 |
| C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌 |
| D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失 |
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（ ）
| A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應 |
| B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化 |
| C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔| |
| D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．煤轉化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率 |
| B．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化” |
| C．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 |
| D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol |
| B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為 —285.8kJ/mol |
| C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度 |
| D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是
| A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 |
| B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機 |
| C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 |
| D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關中和熱的說法正確的是( )
| A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次 |
| C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小 |
| D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：
C(s)＋
O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有關上述反應的敘述錯誤的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物總能量均高于反應物總能量 |
| C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量 |
| D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 ( )
| A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應 |
| B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油” |
| C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題 |
| D．升高溫度活化能降低 |
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