【題目】下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是
A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物
B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
C. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6
D. 實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置
【答案】B
【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。
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【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是( )
A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
C.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
D.
溶液
和
溶液
混合后加入
的乙醛溶液
，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
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【題目】小明同學(xué)上網(wǎng)查閱了如下資料：
中心原子雜化類型的判斷方法：
(1)公式：n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù))/2
說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)看為0；當(dāng)電荷數(shù)為正值時，公式中取“-”號，當(dāng)電荷數(shù)為負(fù)值時，公式中取“+”號。
(2)根據(jù)n值判斷雜化類型：
當(dāng)n=2時為
雜化；n=3時為
雜化；n=4時為
雜化。
請運用該方法計算下列微粒的
值，并判斷中心原子的雜化類型。
(1)
：n= __________，__________雜化；
(2)
：n= __________，__________雜化；
(3)
：n= __________，__________雜化；
(4)
：n= __________，__________雜化。
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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是
A．它的一氯代物有 6 種
B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互為同分異構(gòu)體
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上
D．一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)
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【題目】(1)已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________
(2)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③
根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_____________。
(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____ kJ/mol。
(4)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－297.16 kJ/mol；
②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296.83 kJ/mol；
③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3=_____。
S(單斜，s)比S(正交，s)更_________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
(5)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1 、ΔH2，則ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）
(6)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量________1 mol 氫分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)
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【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。
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【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：
(1)
、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)B的分子式為C12H12O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；____ 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。
①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；
②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知：
R3COOH+
，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)
C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場
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