【題目】下列固態物質中，含有共價鍵的離子晶體是
A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )
A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素，已知X的氣態氫化物的分子式為H2X，該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等；Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽離子的電子層結構與Ne相同。Z與X處于同一周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用一對電子。
(1)寫出各元素的符號：X______，Y______，Z______。
(2)X的相對原子質量為____________，其離子的結構示意圖為________。
(3)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式是________________________，該生成物與水反應的化學方程式是______________________。
(4)X與氫氣化合的產物的電子式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是
A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質強
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣
B.Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣
C.Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣
D.Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉化為合成一系列有機化合物、氨的重要原料(CO+H2)，這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖:
（1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學方程式為_______；該反應只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發進行。
（2）下列有關甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母）。
A.相同條件下，該反應的逆反應更易發生
B.恒溫恒容時充入一定量CO2，可促進CH4轉化并可調節CO和H2的比例
C.若反應的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
D.恒溫時向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動
E.有副反應：H2O+CO
CO2+H2
（3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產率與x的關系如圖所示。請問a、b兩點比較（填“>”、“<”、“=”）；CH4的轉化率a點____b點，a點CH4的濃度_____b點H2O(g)的濃度，氫氣的產率a點_____b點。
（4）當充入CH4和H2O(g)物質的量之比1:2.2時，溫度、壓強p對平衡時CO體積分數φ(CO)的影響如圖，則壓強由大到小的排序是_____；當T<450℃和T≥1000℃時，壓強p對φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。
（5）在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質的量之比為1:1)，恒溫條件下反應建立平衡，測得CH4的轉化率為50%，則其平衡常數為_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) 
N2O4 (g)）
C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
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