【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示： 
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是； 
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置； 
（5）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關的化學方程式是 ．
【答案】
（1）分液漏斗
（2）db
（3）濃鹽酸揮發；濃鹽酸反應后濃度下降而與MnO2不反應
（4）I，II
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）依據儀器形狀裝濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；
所以答案是：分液漏斗；（2）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；
故選：DB；（3）二氧化錳只與濃鹽酸反應，反應過程中消耗氯化氫，同時濃鹽酸易揮發，導致鹽酸濃度降低變為稀鹽酸，不再與二氧化錳反應；
所以答案是：①濃鹽酸揮發；②濃鹽酸反應后濃度下降而與MnO2不反應（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣，所以裝置I，II都可以用來多余的氯氣；
所以答案是：I，II；（5）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考點精析】關于本題考查的氯氣的實驗室制法，需要了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中正確的是
A. A是共價化合物 B. A是離子化合物
C. A為非電解質 D. A為弱電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列說法錯誤的是
A. 氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1
B. c＜d
C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1
D. 0.5a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
A．b1>b2 ，t1>t2
B．兩圖中陰影部分面積一定相等
C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率
D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
A. 任何非金屬單質分子中一定含有共價鍵
B. 離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵
C. 離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵
D. MgF2中既含有離子鍵又含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A. 淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精
B. 海水淡化能解決淡水供應危機，利用離子交換法可以使海水淡化
C. 正丁烷、異丁烷的沸點依次降低
D. 糖類、蛋白質、脂肪是人體必需的營養物質。它們一定條件下都能發生水解和氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向50mL 0.018mol/L
溶液中加入50mL 0.02mol/L鹽酸生成沉淀。已知: 
，則生成沉淀后的體系中
為（忽略溶液體積變化）
A. 
mol/L B. 
mol/L
C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]目前半導體生產正在進行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：
（1）基態銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結構是________，與該分子互為等電子體的單質氣體的化學式是 。
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液
藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為 ；
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)
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