【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是
A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2
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【題目】乙烯常用作植物生長調節劑，苯常用作有機溶劑。根據如下轉化關系回答：
(1)CH2=CH2的電子式：______
(2)③的反應條件：______ E的結構簡式：_______
(3)寫出下列變化的反應類型：
①__________ ④ __________ ⑥ __________
(4)寫出下列過程的化學反應方程式：
②___________________
⑤______________________
⑦________________________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池，當負極質量減輕5.6g時，通過溶液的電子為0.2NA
B.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數為0.1NA
C.密閉容器中，2molSO2和1molO2充分反應后分子總數為2NA
D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數目為0.6NA
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型___。
（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有___。
A.a單質與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中，1mola單質比1molc單質得電子數目多
C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）g與h兩元素的單質反應生成1molg的最高價化合物。恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式___。
（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式___。
（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，寫出烴分子電子式___。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列說法正確的是( )
A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共價鍵
C.Q2－比 R3－更容易失去電子
D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性強
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【題目】葡萄糖不僅是重要的營養物質，而且還能轉化成其他重要的調味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉化關系如圖。已知C不能發生銀鏡反應，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)與A互為同分異構體的結構式________。
(2) B→C的反應類型是________。
(3) A+ B→D的化學方程式是________________________。
(4) 下列說法正確的是________。
A 有機物A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環狀化合物
D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍色，則說明淀粉水解完成
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【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產生，決定對其進行深入探究。
實驗1：
資料：
i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。
ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似；(SCN)2性質與鹵素單質相似，其水溶液呈黃色。
（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________________。
（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。
a. Cu能還原Fe3+
b. Fe3+與SCN-的反應是可逆反應
c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：
由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是____。
（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產生的原因，實施了實驗3：
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 溶液變為藍色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余 | |
II | 取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 立刻出現紅色，同時有白色沉淀生成 |
III | 振蕩II中試管，靜置 | 白色沉淀變多，紅色逐漸褪去 |
①步驟I的實驗操作是_____________________。
②根據實驗3的現象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產物不含Cu(I)，他們的判斷依據是______。
③步驟II中加入KSCN溶液后出現紅色的可能原因是________________。
④解釋步驟III中實驗現象產生的可能原因：_______________________。
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