【題目】一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發生反應：3X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH>0，經60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是（ ）
A.60s內平均反應速率v(X)＝0.05mol/(L·s)
B.其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質Y的轉化率減小
D.其他條件不變，將容器體積變為4L，Z的平衡濃度變為原來的一半
【答案】C
【解析】
A. 根據v=
計算速率；
B. 升高溫度，反應速率加快；
C. 其他條件不變，若初始改為投入2molX和2molY，相當于減小壓強，平衡逆向移動；
D. 減小壓強，平衡逆向移動。
A. 變化量之比等于計量數之比，因此X的變化量為0.6mol，因此v==
=0.005mol/(Ls)，A項錯誤；
B. 升高溫度，反應速率加快，正逆反應速率均加快，B項錯誤；
C. 其他條件不變，若初始改為投入2molX和2molY，相當于減小壓強，平衡逆向移動，Y的轉化率減小，C項正確；
D. 容器體積加倍，濃度減小為原來的
，壓強減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的一半，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產生活中有著重要應用。
I.化工生產中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇，回答下列問題:
（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1
2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產lmolCO,轉移電子的數目為______________________。
（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產品一甲醛，制備過程中能量的轉化關系如圖所示。
①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。
②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，
在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在_______K左右。
（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:
物質 溫度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；
②若T1<T2
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發生如下反應：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，υ(W) =0.02 molL-1s-1
B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據上述實驗事實，下列說法中，不正確的是
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)
Mn2+(aq) + S2-(aq)
C．Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D．沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定。我國某研究小組新開發的一種流動電池如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.電子由b極流出，經導線流向a極
B.該電池工作時，H+移向a極得電子
C.b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+
D.該電池工作一段時間后，需要補充H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中
；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）
A. 氫化物的沸點：W<X
B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性
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【題目】甲醇(結構式
)是一種基礎有機化工原料，應用廣泛。工業上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。
(1)已知反應中的相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | O-H | C-O | C=O |
E/(kJ | 465 | 343 | 750 |
甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強”或“弱”)。相同條件下該反應的正反應活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，則逆反應活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。
(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數據如下表
實驗編號 | 溫度/。C | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | ||
① | 150 | 0.23 | 0.19 | 0.03 |
② | 200 | 0.10 | 0.26 | 0.02 |
③ | 200 | 0.17 | a | 0.01 |
實驗①平衡常數K＝______，若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0.10 mol，這時反應向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)，判斷理由是______。
實驗②達到平衡時H2轉化率為____。
實驗③a＝_________。
(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 據Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B. 處理水垢時常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解
C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
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