【題目】在一定條件下，萘可被濃硝酸和濃硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘
和1,8二硝基萘
的混合物，后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能，利用這一性質可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產物加入適量的98%的硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到1,8二硝基萘，應采用的方法是 ( )
A.蒸發濃縮結晶B.向濾液中加水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中
【答案】D
【解析】
根據題中信息，1.8-二硝基萘可溶于質量分數大于98%的硫酸，當對溶液進行稀釋時，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，注意稀釋濃硫酸時不能將水直接加入酸中，因硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，應將濃酸加入到水中，很明顯加入Na2CO3溶液處理濾液會造成原料的損耗，不利于循環利用。
A.1.8-二硝基萘可溶于質量分數大于98%的硫酸，蒸發不會使1.8-二硝基萘析出，故A錯誤；
B.因硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，應將濃酸加入到水中，故B錯誤；
C.加入Na2CO3溶液處理濾液會造成原料的損耗，不利于循環利用，故C錯誤。
D.將濾液緩緩加入水中過濾，防止硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，1.8-二硝基萘可溶于質量分數大于98%的硫酸，當對溶液進行稀釋時，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正確；
故選D。
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【題目】下列說法正確的是
①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④B.②③C.③④D.①②
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是
A.反應前氣體的總體積為0. 448 L
B.生成物中含有0.01NA個分子
C.裝置中氫元素的總質量為0.04 g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個F-
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【題目】下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是 ( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③C2H5NO2和
A.①②③B.②③C.①③D.①②
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【題目】下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據這些模型回答下列問題：
(1)常溫下含碳量最高的液態烴是___________。
(2)能夠發生加成反應的烴為____________。
(3)一氯代物的同分異構體最多的是___________(以上填對應字母)。
(4)由C制備聚合物的反應類型為____________。
(5)有機物G、H與E具有相同實驗式，其中G相對分子質量是E相對分子質量的
，H相對分子質量是E相對分子質量的
，G不能使溴水褪色，只有一種環境氫，G的結構簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結構簡式為_________。
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【題目】下列說法能用平衡移動原理解釋的是
A.在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率
B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
C.在一定溫度下某容器內發生下列反應：I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深
D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產生O2速率加快
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【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大
B.若b最外層電子占據三條軌道，則a的單質可用于冶煉金屬
C.若a為非金屬元素，則c的氣態氫化物的水溶液可能呈堿性
D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質常溫下不可能為氣體
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【題目】根據下圖，下列判斷中正確的是
A.石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應
B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多
C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩定
D.C(金剛石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2
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【題目】常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NC13的有關敘述錯誤的是（ ）
A.NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短
B.NC13分子中的所有原子均達到8電子穩定結構
C.NCl3分子是極性分子
D.NBr3的沸點比NCl3的沸點低
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