臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s） ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的方框內）：
（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH4Cl
Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發生轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________。
（2）反應中硝酸體現了______________、______________的性質。
（3）反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移的電子的物質的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋
Cr2O72-（橙色）＋H2O。
（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式_________________________________。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）
Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認為c（Cr3＋）已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。
方法2 電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫(H2O2)是一種無色黏稠液體,它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等。
(1)下列說法正確的是 。
| A．過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵 |
| B．H2O2與H2O互為同素異形體 |
| C．34 g H2O2中含有的陰離子數為NA |
| D．實驗室可以利用過氧化氫制取氧氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6
CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調節pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖。從圖中可得出三條主要規律：
① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）硝酸是重要的工業原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是 ；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：
。
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙兩種化合物。研究發現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為 ，甲與水反應可得H2，其化學方程式是： ；
②寫出由CaCl2通過化合反應制備CaCl的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g) （I）
(1)反應（I）中氧化劑是_______。
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 
2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____
_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設溶液的體積是bL）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是 。
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，反應的離子方程是 。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl
、ISO2按還原性由強到弱順序排列為 。
II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是 ，離子方程式為
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
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