【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應方程式表示為2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對該反應的敘述中錯誤的是( )
A.瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B.從能量變化的角度，主要是化學能轉變為熱能和動能
C.反應的焓變小于零
D.在方程式后增加ΔH及其數值即為熱化學方程式
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
(1)在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
(2)當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
(3)打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
(4)在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。
(5)更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
(1)乙中發生反應的化學方程式為_________。
(2)實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_________。
(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。
(4)有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如圖：
上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。
(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、___和一種溶劑_____。
②將甲裝置中產生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液________則結論正確。
④停止通入Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依巴斯汀是一種抗過敏藥物，羥基依巴斯汀(H)是該藥物在人體中的初級代謝產物，其人工合成路線如下：
已知：
R-Cl
R-NH-R’
(1)F的結構簡式為____________________
(2)下列說法不正確的是__________
A.l mol B可以和4 mol H2加成
B.X具有堿性
C.C可以發生取代、消去、加成等反應
D.1 mol E可以和3 mol NaOH反應
(3)寫出由C生成D的反應方程式__________________________________________
(4)在F生成G過程中，Na2CO3的作用：___________________________________
(5)以苯和
為原料合成
，請設計出合成路徑。___________
(6)有機物Y的分子組成比X(C5H11NO)多1個“CH2”，寫出三個滿足下列條件的Y的同分異構體：________________________
①Y的分子中含有六元環狀結構
②核磁共振氫譜表明Y分子中含有4種不同化學環境的氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發明的元素周期表誕生150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”．元素周期表是科學界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結構解釋原因，理由是：_________
(2)元素②與⑥的氫化物的穩定性順序為________(填化學式)；
(3)元素②與元素④能形成原子個數比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態，焰色反應為黃色，Y與①的最高價氧化物反應的化學方程式為__________
(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生可逆反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達到平衡狀態時的標志是
A.容器的壓強恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據要求回答下列問題：
化合物 | A | B | C |
結構簡式 |
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化合物 | D | E | F |
結構簡式 |
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寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式： ______ 。
A.核磁共振氫譜有4組峰
B.能發生水解反應
C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是______ 
填字母
。
A.能與氯化鐵溶液顯色
分子中含有羧基、羥基等官能團
C.能與溴水反應
能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為 ______ 。
化合物C與D在一定條件下發生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去。
反應
中D與
按物質的量1：1反應生成Y，則反應
的化學方程式為 ______ 。
化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式有機物用結構簡式表示： ______ 。
化合物F是合成克矽平的原料之一，克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下反應均在一定條件下進行：
反應
是原子利用率
的反應，則該反應的化學方程式為 ______ ；
上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是 ______ 填代號。
加成反應消去反應還原反應
氧化反應
加聚反應
取代反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置：
(1)A裝置中發生反應的化學方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物質的物質的量是_____mol。
(2)儀器a的名稱是_________；
(3)B裝置中所盛的試劑是________________；
(4)實驗時，通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度為________；
(5)將如圖裝置代替裝置D和E，可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的是________。
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 玻璃管中，鈉燃燒時會產生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
(6)E裝置中發生反應的化學方程式是________________；為驗證E裝置反應后的溶液中存在Cl-，正確的操作是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理。
根據要求回答相關問題：
（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，該極電極反應式為________；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應式為__________________________。
（2）關于乙裝置，下列說法正確的是________(填序號)；
①溶液中Na＋向C極移動
②從C極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下Fe極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
該裝置中發生的總反應的離子方程式為__________________________。
（3）乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應一段時間后交換膜左側溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發生的總反應______(填“改變”或“不變”)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應式為_______________________________。
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