【題目】2017年5月18日，中國(guó)成為全球首個(gè)實(shí)現(xiàn)海域成功開采可燃冰的國(guó)家，可燃冰是一種甲烷的水合物，下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是
A. 分子式為CH4 B. 極易溶于水 C. 常溫下不穩(wěn)定 D. 是可再生能源
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO47H2O），主要流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是 ， 操作1的名稱是 ， 濾渣A是 ．
（2）試劑C為 ， 加入該試劑的目的是（用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是 ．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請(qǐng)計(jì)算Al3+開始沉淀的pH= ．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測(cè)定產(chǎn)品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：
（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。
a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液
（2）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。
（3）經(jīng)過(guò)系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來(lái)，他們做實(shí)驗(yàn)證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請(qǐng)完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。
（4）該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進(jìn)后的C裝置。___________
（5）測(cè)定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①判斷反應(yīng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是：______________________________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問(wèn)題：
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．
(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明________________________________________________________．
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）
A.c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
D.c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中Cl－濃度最小的是 （ ）
A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來(lái)表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：＜X（Mg）＜； ＜X（N）＜ ．
（2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是 ．
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置（放射性元素除外）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖�；卮鹫_的是（ ）
A. ①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因?yàn)?/span>SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D. 實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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