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【題目】已知氧化性：>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A．b點時KI恰好反應完全

B．b→c過程中，被氧化的為Br

C．當n(KBrO3)=4 mol時，對應含碘物質為KIO3

D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol

【答案】C

【解析】由圖象可知，整個反應過程分三個階段，每個階段的反應方程式為①(a→b)6H+++6I3I2+Br+3H2O，②(b→c) +5Br+6H+3Br2+3H2O，③(c→d)I2+22+Br2。b點時，I恰好完全轉化為I2，A項正確；c→d過程中，當n(KBrO3)=4 mol時，對應含碘物質有I2和KIO3兩種，C項錯誤；根據反應①、②、③可計算出6 mol KI最終完全轉化為KIO3共消耗KBrO3 7.2 mol，D項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物

B. 在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產物是C2H5CO18OH和C2H50H

C. 分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構體（不考慮立體異構）

D. 三聯苯（）的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐京、津、冀等地區，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

①200 ℃(平衡常數K＝10)時，向10L的密閉容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,經過10min測得該容器內有1mol CO2剩余，10min內用N2表示的平均反應速率為 ______________ ，10min時,氮氣的體積分數為____________，10min時反應是否達到平衡狀態?其理由是_______________ 。

②若該反應在恒溫恒容的密閉體系中進行，下列表達能表明反應已經達到化學平衡狀態的是（填代號）____。

a.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

b.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

c.相同時間內生成相同物質的量的NO和CO

d.容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化

e.c(N2)不再變化的狀態

f.v(CO)=v(CO2)的狀態

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2（g）和H2O(l)的熱化學方程式：__________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料電池電解200mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.

①電解后溶液的pH= _____________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應) 。

②電解后溶液中由水電離出來的c(H+)= __________。

（4）2017年5月18日中國首次海域可燃冰試采成功，“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子；另外2個籠被游離的H2O分子填充，則“可燃冰”平均組成可表示為_____________，可燃冰的發現為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景，你認為能開發利用的新能源還有___________（至少填寫兩種）。