Question

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌 
③加CC1₄振蕩、靜置 ④過濾  ⑤分液。  
（1）合理的操作順序為                      。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ，該步分離I₂的操作叫         。
(II)向某含有Fe²⁺、I^—、Br^—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。
（3）AB段表示       離子的減少。
（4）n(Cl₂)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為                   。

Answer 1

(I)（1） ②④①③⑤；（2） 分液漏斗；萃取；(II) （3） I^-；（4）  Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-   。

試題分析：(I)（1） 證明海帶中含有碘元素的實驗操作方法是②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌；④過濾；①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水；③加CC1₄振蕩、靜置；⑤分液。（2）在步驟③中要用到的玻璃儀器為分液漏斗；該步分離I₂的操作叫萃取；(II)由于還原性I^—> Fe²⁺>Br^—，所以首先發生反應的是I^—。反應的離子方程式是 Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂；n(I^-)=2mol.再通入Cl₂，會繼續發生反應：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-。當通入Cl₂至3mol時，該反應完全，再發生反應： Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂.