【題目】下列離子方程式書寫中，正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C. 將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ =CaCO3↓ + H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________________。定容，搖勻。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(6)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是( )
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
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【題目】分子式為C5H10O2與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，C5H10O2的有機物有(不含立體異構) ( )
A.1種B.2種C.3種D.4種
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【題目】減少室內空氣污染，下列措施不正確的是 ( )
A. 在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B. 不要隨意對室內裝飾
C. 不要緊閉門窗，注意經常保持通風
D. 室內有異味時，要即時多噴灑香水
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【題目】下列能使蛋白質變性的物質是 ①K2SO4②甲醛③酒精④硝酸汞⑤NH4Cl⑥NaOH （ ）
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ②③④⑥ D. ④⑤⑥
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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標準狀況下的煤氣(CO、H2)44.8 L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移________mol電子。
(2)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在B點時容器的體積為6 L，則該溫度下的平衡常數K＝________；此時在A點時容器的體積VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。該反應為________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH = CH—COOH。下列關于該物質的說法不正確的是( )
A. 分子式為C4H6O2
B. 含有兩種不同的官能團
C. 能發生氧化、取代、加成、酯化等反應
D. 分子中所有原子有可能在同一平面
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