【題目】在標準狀況下，將O2與NO2按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為（ ）
A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | R |
利用表中元素回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為__________。
（2）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）
和
是元素R的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則
的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為______________________。
（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質量較大的氣體的分子式及物質的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種性質活潑的金屬，請回答下列問題：
(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內壁出現黑色固體顆粒等現象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：__________
(2)乙組同學根據甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。
已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。
b. NO2氣體能被NaOH吸收。
c.25℃時，電離常數：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題：
①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。
②當實驗過程中出現_________現象時，才能開始加熱，確定產物中有N2生成的實驗現象為_________。
③裝置D中生成兩種物質的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。
(3)設計實驗證明：
①產物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2與NH4+直接反應而溶解：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極的電極反應為________________、負極的電極反應____________。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是____________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A+3B2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL﹣1min﹣1 ， 則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5molL﹣1min﹣1
B.1molL﹣1min﹣1
C.2molL﹣1min﹣1
D.3molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示：
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
(1)A中反應的離子方程式為____________，C中可觀察到的現象是________。
(2)B裝置的作用是______________。
(3)根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是________________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。
(4)寫出B裝置中發生反應的離子方程式：__________________________。
(5)C裝置的作用是_______________________。
(6)實驗結論：氧化性：________，非金屬性：________。
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