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在10 ℃和4×10⁵Pa的條件下，一容積可變的容器中，當反應aA(g)dD(g)+Ee(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐漸增大體系的壓強，在不同壓強下，該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其他副反應發生）：

壓強/Pa	4×10⁵	6×10⁵	1×10⁶	2×10⁶
D的濃度/mol·L^-1	0.085	0.126	0.200	0.440

(1)壓強從4×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時平衡應向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是_________________________。

(2)壓強從1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa時，平衡向_________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是____________________。

解析：理解該題的關鍵是：壓強增大，體積縮小，平衡不移動，濃度也要增大相同的倍數。當壓強從4×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa，若平衡不移動，D濃度變為原來的2.5倍，為0.2125，大于0.200，所以平衡向逆反應方向移動。同理可得，當壓強從1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa，平衡向正反應方向移動。

答案：（1）逆若平衡不移動，D濃度變為原來的2.5倍,為0.2125，大于0.200，所以平衡向逆反應方向移動

(2)正若平衡不移動，D濃度變為原來的2倍，為0.4，小于0.44，所以平衡向正反應方向移動

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H₂
③Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃?H₂O
④Zn²⁺易形成絡合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有

元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有

元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是

NaOH溶液

；沉淀B是

Al（OH）₃

．
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是

步驟簡單，節約試劑

．
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是

將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量

．
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入

稀硫酸

，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的

稀氨水

．
（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中A物質在不同時間的物質的量濃度（mol·L^-1）記錄如下表。?

根據上述數據，完成下列填空：?

（1）實驗1，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為______________mol·(L·min)^-1。

（2）實驗2，A的初始濃度c₂=_______mol·L^-1,反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________________。

（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁,則v₃_______v₁（填“＞”“=”或“＜”）,且c₃_______1.0 mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______（填“吸熱”“放熱”）反應。理由是_________________________________________________　。?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較．
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數據
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO₂
①從設計原理看，實驗中的待測數據是．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞，打開活塞（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO $數學公式$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產品中摩爾鹽的質量分數__．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相對分子質量為392．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較．

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數據
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO₂

①從設計原理看，實驗中的待測數據是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄-FeSO₄-6H₂O]

在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO

-4

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產品中摩爾鹽的質量分數______．（NH₄）₂SO₄-FeSO₄-6H₂O的相對分子質量為392．

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科目：高中化學 來源：2013年天津市紅橋區高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

為減小CO₂對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．
寫出②中反應的化學方程式    ．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴是    （填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應開始到平衡，v（H₂）=    ；氫氣的轉化率=    ；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有    ．
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態水的熱化學方程式是    ．
（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（K_sp）
Ca（OH）₂	Ba（OH）₂	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9

（說明：K_sp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定．

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