Question

A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)

B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer 1

CD

該題要求要求學生根據溶液中鹽的水解、弱電解質的電離、電荷守恒等化學變化的規律，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查學生對電解質溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。
A中HCO₃^－、CO₃^2－的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液應顯酸性；C實際考查的是電荷守恒，c(Na^＋)＝0.1 mol/L；D中可得電荷守恒等式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝ c(HCO₃^－)＋2 c(CO₃^2－)＋c(OH^－)和物料守恒等式2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)]，兩式消去c(Na^＋)即可判斷。