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已知H₂(g)＋C1₂(g)

2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，
則反應(yīng)2HCl(g)

H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為

A．＋92.3 kJ·mol^－1	B．－92.3 kJ·mol^－1
C．－369.2 kJ·mol^－1	D．＋184.6 kJ·mol^－1

試題分析：正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是＋184.6 kJ/mol，答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確正方應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系，然后靈活運用即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO(g) + 4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) △H =" —256.1" kJ·mol^－¹
已知：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=" —41.2" kJ·mol^－¹
（1）以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂(g) +6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g) △H = 。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C (s) +2NO₂(g)

N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為 (保留兩位有效數(shù)字)，T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是。下圖表示CO₂的逆反應(yīng)速率[v_逆(CO₂)]隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g ) △H= ；
（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進器常以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－¹
H₂O（g）＝H₂O （l）　              DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+ O₂（g）       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）= N₂（g）+4H₂O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為： N₂ (g) ＋O₂(g)

2NO (g)，該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)。反應(yīng)過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應(yīng)N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應(yīng)N₂ (g)＋O₂(g)

2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為      kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應(yīng)方程式為
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)

  Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5 min達到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N₂為0.05 mol/L
① H₂的平均反應(yīng)速率是
② 反應(yīng)前與達到平衡時容器內(nèi)的壓強之比=
③ 系數(shù) x =
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋

O₂(g)=== CO(g) ΔH₂＝－110 kJ·mol^－1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：（l）

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ·

（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝b kJ·

（3）

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ·

（4）

＝2H₂O（l） △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0 kJ·mol^-1
反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H =" —173.6" kJ·mol^-1
(1)寫出由CH₃CH₂OH+_____

2CH₃OH的熱化學(xué)方程式為：__________________。
(2)在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標(biāo)志是__  (填字母)
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應(yīng)速率為0　　　　  d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　
e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
f. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反應(yīng)方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是     (填字母) ，
達到平衡后，想提高H₂轉(zhuǎn)化率的是_______________(填字母)
a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是      ；表示CO₂的體積分數(shù)曲線的是       。

（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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