Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）在農藥、制藥行業中用途廣泛，沸點為77℃，遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并產生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2與SO2合成SOCl2，反應原理是：SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2。回答以下問題：

（1）氯氣的制備

氯氣的制備可選擇下列裝置完成：

①制取氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的______，反應的化學方程式________________________。

②預收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：_____________。(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）二氧化硫的制備

按下圖提供的裝置、試劑，制取SO2反應的化學方程式為___________________________。

（3）氯化亞砜的制備

在儀器I中Cl2與SO2反應成合SOCl2

①儀器J的名稱是________，冷凝水入口是_____，裝置K的作用是____________________________________________________________。

②本實驗的主要副產物是SCl2，已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，提純SOCl2的實驗操作是____________；

（4）氯化亞砜的性質與檢測

某同學認為，SOCl2與水反應后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

欲證明反應后形成的溶液中有H2SO3，可以使用的試劑是_________________。

欲證明反應后形成的溶液中有Cl-，實驗的操作方法是__________________________________________。

Answer 1

【答案】A或BMnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O或2KMnO4+16HCl (濃) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oa de cb gf h(i)Cu +2H2SO4(濃) == CuSO4 + H2O + SO2 ↑球形冷凝管p吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，導致SOCl2水解蒸餾品紅試劑（或酸性KMnO4溶液）反應后形成的溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振蕩，靜置，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明反應形成的溶液中有Cl-

【解析】

（1）①在實驗室制氯氣時可用MnO2與濃鹽酸反應，與可用KMnO4與濃鹽酸反應，前者需要可熱，后者不需要加熱，加熱時選裝置A，不加熱時選裝置B，故答案為：A或B；MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O或2KMnO4+16HCl (濃) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②因氯氣中混有揮發出來的HCl和水份，則先通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，然后有濃硫酸洗氣來干燥氯氣；氯氣的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，多余的氯氣用堿石灰進行尾氣吸收；故答案為：a de cb gf h(i)；(2)由圖示反應物可知SO2是由Cu與濃硫酸反應來制取，故答案為：Cu +2H2SO4(濃) == CuSO4 + H2O + SO2 ↑；（3）①儀器J是球形冷凝管，冷卻水應下進上出，K有兩個作用一個是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出對實驗人員的身體健康造成威脅，一個是防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中使氯化亞砜水解，故答案為：球形冷凝管；p；吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解；②已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，提純SOCl2的實驗操作可以是蒸餾，故答案為：蒸餾；（4）若反應后的溶液中含有H2SO3，則應具有漂白性和還原性，能使品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，在檢測其中的氯離子時應排除亞硫酸根離子和硫酸根離子的干擾，故可先加足量的Ba(NO3)2，然后再進行檢驗，故答案為：品紅試劑（或酸性KMnO4溶液）；反應后形成的溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振蕩，靜置，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明反應形成的溶液中有Cl-。