【題目】電子式的運用
（1）用電子式表示粒子：
①氫氧根離子________；②羥基________；③二氧化碳分子_________。
（2）用電子式表示化合物的形成過程
④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問題
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）△H
(1)實驗方案中有下列措施：①采用加熱提高反應(yīng)速率，②使用催化劑提高反應(yīng)速率，③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率，④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率，你認為可行的是_________。
(2)這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是_________________；
(3)在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)
時間（min） | 濃度（mol/L） | ||
NO | N2 | CO2 | |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_________________；
(4)若在(3)的實驗中30min時開始升溫，36min時達平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?/span>50%，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是___________________；
(5)若科學家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進行到40min時達平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是______，判斷的依據(jù)是____________________。
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【題目】兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L(標況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是( )
A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷
C. 可能有乙烷D. 一定有乙烷，但不一定有甲烷
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【題目】
是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是
A. 電極a為陰極
B. 標準狀況下，當
反應(yīng)時收集到
和混合氣體
，的體積分數(shù)為80％
C. 電解一段時間后b極周圍的
下降
D. a極的電極反應(yīng)為
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【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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【題目】糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品或缺少運動，都會導致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是______________。
A．葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O分子
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
C．糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
（2）糖尿病人不可過量飲酒，將會一定程度上造成胰島細胞損傷。但酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機物A。A的實驗結(jié)果如下：
①通過實驗測得A的相對分子質(zhì)量為60；
②A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子個數(shù)比為1∶3
③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。
純凈的A又稱為______________，結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
A的主要化學性質(zhì)有（用化學方程式表示）：a____________________________________，
b___________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（ ）
A.丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵
B.乙醇分子中O-H鍵的極性強于C-H鍵的極性
C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵
D.分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高
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【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑
B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
C. 4HNO3(濃) 
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D. H2S＋2HNO3(濃) 
S↓＋2NO2＋2H2O
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